Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
• B． 由1L 1 mol•L^-1的 FeCl₃溶液制成的膠體中膠粒總數小于N_A個
• C． 2.3g金屬鈉變為鈉離子失去0.1N_A電子
• D． 2.24L CO₂中含有的原子數為3×0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、求出混合氣體的物質的量，然后根據分子個數N=nN_A來計算；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析；
D、二氧化碳所處的狀態不明確．

解答 解：A、aL混合氣體的物質的量為n=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子個數N=nN_A=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于N_A個，故B正確；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變為+1價，故0.1mol鈉反應后失去0.1N_A個電子，故C正確；
D、二氧化碳所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．