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6．某同學通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

分析 A．S具有弱氧化性，與Cu反應生成低價金屬硫化物；
B．銅絲插入濃硫酸中并加熱，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色；
C．CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化銅沉淀，灼燒分解生成CuO；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性條件下．

解答 解：A．S具有弱氧化性，將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取Cu2S，故A錯誤；
B．銅絲插入濃硫酸中并加熱，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色，則反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色，故B正確；
C．CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化銅沉淀，灼燒分解生成CuO，則過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性條件下，則水解后先加堿至堿性，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、物質(zhì)的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO2生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中轉移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．銅與鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度應該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應大于1.0×10-6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有不良影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．在A、B、C三種儀器中反應開始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；
當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）這樣制得的硅會混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設計了如下流程進行提純

相關物質(zhì)的性質(zhì)如下：
物質(zhì)SiSiCl4
沸點/℃235557.6
操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學反應方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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