Question

室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為______，經測定溶液中含CH₃COO^-濃度為1.4×10^-3mol/L，醋酸的電離度為______，醋酸的電離平衡常數為______，此時溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積______（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸銨后醋酸的電離度______（填“增大”或“減小”或“不變”）．醋酸的電離平衡常數______ （填“增大”或“減小”或“不變”）．

Answer 1

n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，
c（CH₃COOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
α=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×100%=

1.4×10-3

0.1

×100%=1.4%，
k=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.4×10-3×1.4×10-3

0.1-1.4×10-3

=1.99×10^-5，

醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積小于1.0×l0^-14，
加入硝酸銨后，CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離度減小，
醋酸的電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，
故答案為：0.1mol/L；1.4%；1.99×10^-5；小于；減��；不變．