Question

在室溫下將pH=2的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=3，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是（　　）

A．9：2

B．11：9

C．9：4

D．9：11

Answer 1

分析：pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.02mol/L，混合溶液呈酸性，則酸過量，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，根據C（H⁺）=

n(酸)-n(堿)

V(酸)+V(堿)

計算．

解答：解：pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.02mol/L，混合溶液呈酸性，則酸過量，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，
設硫酸的體積為x，氫氧化鈉的體積為y，則C（H⁺）=

n(酸)-n(堿)

V(酸)+V(堿)

=

(x-y)×0.01

x+y

mol/L=0.001mol/L，
x：y=11：9，故選B．

點評：本題考查了pH的簡單計算，根據混合溶液中氫離子濃度的計算公式進行解答，難度不大．