Question

室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為

0.1mol/L

，經測定溶液中含CH₃COO^-濃度為1.4×10^-3mol/L，醋酸的電離度為

1.4%

，醋酸的電離平衡常數為

1.99×10^-5

，此時溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸銨后醋酸的電離度

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．醋酸的電離平衡常數

不變

 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，根據c=

n

V

計算物質的量濃度；根據α=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×100%計算電離度，根據k=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

計算電離平衡常數，結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷電離度的變化．

解答：解：n（CH₃COOH）=

6g

60g/mol

=0.1mol，
c（CH₃COOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，
α=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×100%=

1.4×10-3

0.1

×100%=1.4%，
k=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

1.4×10-3×1.4×10-3

0.1-1.4×10-3

=1.99×10^-5，

醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積小于1.0×l0^-14，
加入硝酸銨后，CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離度減小，
醋酸的電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，
故答案為：0.1mol/L；1.4%；1.99×10^-5；小于；減��；不變．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特點，根據相關計算公式計算，注意電離度和電離平衡常數的區別．