Question

室溫下將6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質的量濃度為    ，經測定溶液中含CH₃COO^-濃度為1.4×10^-3mol/L，醋酸的電離度為    ，醋酸的電離平衡常數為    ，此時溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積    （填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．加入硝酸銨后醋酸的電離度    （填“增大”或“減小”或“不變”）．醋酸的電離平衡常數     （填“增大”或“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】分析：n（CH₃COOH）==0.1mol，根據c=計算物質的量濃度；根據α=計算電離度，根據k=計算電離平衡常數，結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷電離度的變化．
解答：解：n（CH₃COOH）==0.1mol，
c（CH₃COOH）==0.1mol/L，
α===1.4%，
k===1.99×10^-5，

醋酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c_（H+）與c（_OH-）之積小于1.0×l0^-14，
加入硝酸銨后，CH₃COO^-濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離度減小，
醋酸的電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，
故答案為：0.1mol/L；1.4%；1.99×10^-5；小于；減小；不變．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特點，根據相關計算公式計算，注意電離度和電離平衡常數的區別．