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（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^―+H^＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），溶液中C(H^＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3分）向右移動增大減小（每空1分）

略

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中正確表示電解質電離的是（　　）

A．H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-	B．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-
C．CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺	D．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知某二元酸(化學式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為：
H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：
(1)NaHRO₄溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na₂RO₄溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：

酸或堿	電離常數(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：