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氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

A可以，常溫下，如果HCN是強電解質，1mol/LHCN溶液，PH應該等于0
B錯誤，溶解性與電解質強弱沒有直接關系。
C錯誤，恰好完全反應并沒有說明溶液的酸堿性情況。
D錯誤，導電能力強弱與電解質強弱無直接關系。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：
①產生的H₂質量一定相同　                ②產生H₂的質量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數稀釋后的反應速率A＞B　
⑤產生等量H₂所需時間A＞B               ⑥產生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明HNO₂是弱電解質的是（）

A．用HNO₂溶液做導電性試驗燈光較暗

B．HNO₂是共價化合物

C．常溫下，0.1 mol/L HNO₂溶液的pH為2.2

D．HNO₂溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

溶于水的電離方程式為___________________________。
（1）向

溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向_________移動，

_________（填增大、減小、不變），

_________（填增大、減小、不變）。
（2）向

溶液中加入

固體，電離平衡向_________移動，

_________（填增大、減小、不變），

_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使

溶液中

增大，且使

的電離平衡逆向移動，可以加入_________。
（4）向

溶液中加水，

_________（填增大、減小、不變），溶液

_________（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCN

H⁺ + CN^－。下列說法錯誤的

通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
升高溫度，溶液pH減小

稀釋溶液，電離平衡常數減小
D．加入NaCN固體，

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH₃COOH