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在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN－。下列說法錯誤的
通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
升高溫度，溶液pH減小
稀釋溶液，電離平衡常數減小
D．加入NaCN固體，增大
C

答案：C
A、正確，通入HCl氣體，H＋濃度增大，平衡逆向移動；
B、正確，電離是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，H＋濃度增大，溶液pH減小
C、不正確，稀釋溶液，電離平衡常數不變；
D、正確，CN―濃度增大的幅度大于HCN。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②
B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：
(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．鹽酸能導電，故鹽酸屬于電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是
A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
B．分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快
D．分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產生氫氣的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為           （      ）
A．a>bB．a<bC．a="b=100mL" D．a=b=100mL

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同步練習冊答案
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