Question

下列四種溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②

B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

Answer 1

B

過量的PH相同醋酸與鹽酸與少量的鋅反應開始時和反應中速率都應該相等，A錯誤；若將等體積的②、③兩種溶液混合，由于氨水是弱堿，溶液中存在未電離的一水合氨分子混合后溶液應該呈堿性，要使最后溶液呈中性則必須酸過量所以消耗溶液的體積是酸的體積大于堿的體積，B正確；由于醋酸是弱酸溶液中存在未電離的乙酸分子隨著反應的進行這一部分乙酸會電離出氫離子，所以等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應生成氫氣最多的是①，C錯誤；氨水是弱堿在稀釋的過程會不斷的電離出氫氧根離子，要使兩溶液pH相等則弱堿的稀釋倍數應該較大，所以b<a，D錯誤；所以答案選B。