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向CH₃COOH

CH₃COO^－+ H⁺的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是

A．NH₄Cl固體

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．Zn粉

略

練習冊系列答案

一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②

B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是

A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H⁺）比甲酸中c（H⁺）小

B．分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快

D．分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產生氫氣的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變