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（6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為。
(2)體積相同，濃度均為0.2mo

l/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關系為。
(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為。

（6分）(1) m＜n (2) m＞n (

3) m＞n

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物

質的量濃度相同時

，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和N

aOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當三者c(H^＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是________

__________．
(5)當c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂(相同狀況)，則反應所需時間的長短關系是______________________．
(6)將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后

，c(H^＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱〉
〉三種酸的物質的量濃度由大到小的順序。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH₄B的溶液顯中性，則NH₄A溶液的PH值           7，寫出NH₄C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題