Question

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

Answer 1

A

醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H^＋，而硫酸為強(qiáng)酸，全部電離為離子。
A．在兩酸溶液中，溶液中的H^＋濃度（1×10^－3mol·L^－1）相同，則OH^—濃度（1×10^－11mol·L^－10也相同，而兩種溶液中的OH^—全部來(lái)自于水的電離，故由水電離出的OH^—、H^＋濃度均為1×10^－11mol·L^－1，正確
B．由于弱酸存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)其電離，故分別加水稀釋100倍后，弱酸中+H^＋反而大，其pH相對(duì)較小
C．兩溶液中的電荷守恒分別為：c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)、c(H⁺)=2c(SO₄^2－)+c(OH^－)；由于兩溶液的OH^—、H^＋濃度均相同，故醋酸中的c(CH₃COO^－)為硫酸中的c(SO₄^2－)的二倍
D．由于弱酸在與鋅反應(yīng)過(guò)程中，不斷電離出氫離子補(bǔ)充，故pH相同的兩酸弱酸生成H₂的體積相對(duì)較大
故答案為A