Question

10．取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發損失不計），下列敘述中正確的是（　　）

• A． 反應過程中MnO₂作催化劑
• B． 鹽酸未完全反應
• C． 參加反應的鹽酸有一半被氧化
• D． 反應產生2.24L氯氣（標況）

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，反應方程式為MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所以鹽酸少量，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不發生氧化還原反應，根據方程式分析計算相關物理量．

解答 解：A、反應過程中MnO₂作反應物，是氧化劑，故A錯誤；
B、只有濃鹽酸與二氧化錳發生氧化還原反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不發生氧化還原反應，所以鹽酸未完全反應，故B正確；
C、由MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應的鹽酸有一半被氧化一半作酸性，故C正確；
D、如果0.4mol的鹽酸完全反應產生2.24 L氯氣（標準狀況），而鹽酸未完全反應，所以反應的鹽酸小于0.4mol，所以反應產生小于2.24 L氯氣（標準狀況），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學方程式的相關計算，學生要注意只有濃鹽酸與二氧化錳發生氧化還原反應，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．