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15.已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(1)標出該反應中電子轉移的方向和數目.
(2)該反應中H2O被還原,Na被氧化.
(3)在該反應中,若有2mol電子發生轉移,在標準狀況下,可生成H2的體積為22.4L.

分析 (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合價降低,H2O為氧化劑,H2為還原產物,“雙線橋”表示電子轉移方向及數目為
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合價降低,H2O為氧化劑,被還原,H2為還原產物,鈉的化合價升高是還原劑,被氧化;
(3)在該反應中,若有2mol電子發生轉移,生成1mol的氫氣,在標準狀況下,可生成H2的體積為22.4L.

解答 解:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合價降低,H2O為氧化劑,H2為還原產物,“雙線橋”表示電子轉移方向及數目為,故答案為:
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合價降低,H2O為氧化劑,被還原,H2為還原產物,鈉的化合價升高是還原劑,被氧化,故答案為:H2O;Na;
(3)在該反應中,若有2mol電子發生轉移,生成1mol的氫氣,在標準狀況下,可生成H2的體積為22.4L,故答案為:22.4L.

點評 本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重基本概念和轉移電子的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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