Question

13．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A． 圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B． 圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C． 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺）隨時間的變化
• D． 圖④中a、b曲線分別表示反應：CH₂═CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化

Answer 1

分析 A．當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小；逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數增大；
C．錳離子對該反應有催化作用；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應熱，該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小；逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數增大，圖象符合，故B正確；
C．反應生成的Mn ²⁺對該反應有催化作用，所以曲線斜率有突變（見選修4第23頁科學探究2），故C錯誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及酸堿中和圖象、化學平衡常數與溫度關系圖象、反應熱圖象等知識點，為高頻考點，側重考查學生對教材中圖象的分析判斷及總結歸納，正確理解反應原理及圖象中曲線含義是解本題關鍵，易錯選項是A．