Question

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；金屬性最強的金屬是K（填元素符號）．
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素形成化合物的過程．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體元素最不活潑；同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
（4）鈉與溴結合形成溴化鈉；灼燒溴化鈉呈現黃色；溴化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和溴單質；
（5）第三周期元素中金屬性最強的元素為和非金屬性最強的元素分別為Na、Cl，二者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示出氯化鈉的形成過程．

解答 解：根據元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）這幾種元素中最不活潑的是Ar元素，金屬性最強是元素是K，
故答案為：Ar；K；
（2）①、③、⑤分別為Na、Mg、Al，同一周期中，原子序數依次增大，金屬性依次減弱，則金屬性最強最強的為Na，Na的最高價氧化物對應水合物為NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）②、③、④分別為K、Mg、Ca，對應離子分別為鉀離子、鎂離子、鈣離子，鎂離子的電子層最少，其離子半徑最小，鉀離子的核電荷數較小，則鉀離子半徑最大，所以離子半徑大小為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）①和⑨分別為Na、Br，二者形成化合物為NaBr，NaBr中含有鈉元素，在灼燒時的焰色為黃色；元素⑧的單質為氯氣，溴化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和溴，反應的離子方程式為：Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為NaBr；黃；Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）第三周期元素中金屬性最強的元素為和非金屬性最強的元素分別為Na、Cl，二者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結構與性質的關系及應用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、電子式、離子半徑大小比較、元素周期律應用等知識，明確元素周期表結構、元素周期律內容為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．