Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 實驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集
• B． 濃鹽酸與KMnO₄制氯氣的離子方程式是：MnO₄^-+8H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+4H₂O
• C． 漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D． H₂O₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

Answer 1

分析 A．氯氣易溶于水，不溶于飽和食鹽水；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
D．雙氧水分解生成氧氣的反應中，雙氧水既是氧化劑也是還原劑．

解答 解：A．實驗室制備Cl₂，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故A正確；
B．濃鹽酸與KMnO₄制氯氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O+Ca²⁺═2HClO+CaCO₃↓，故C錯誤；
D．H₂O₂具有很強的氧化性，可以做氧化劑，但是雙氧水也可以做還原劑，如雙氧水的分解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．