Question

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�

• A、v （NH₃）=0.05mol?L^-1?s^-1
• B、v（O₂）=0.015mol?L^-1．s^-1
• C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?S^-1

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（N₂），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算．

解答： 解：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L．s），
A．v （NH₃）=2v（N₂）=0.02mol/（L．s），故A錯誤；
B．v （O₂）=

3

2

v（N₂）=

3

2

×0.01mol/（L．s）=0.015mol/（L．s），故B正確；
C．由上述計算可知，v（N₂）=0.01mol/（L．s），故C錯誤；
D．v （H₂O）=3v（N₂）=0.03mol/（L．s），故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，常用計算方法有定義法與化學計量數(shù)法，注意根據(jù)情況選擇合適的計算方法．