Question

具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
• B、原子半徑X＞Y＞Z
• C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
• D、氣態氫化物的化學式依次是HX、H₂Y、ZH₃

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系

專題：

分析：具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，則X、Y、Z為同周期的三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，化合價依次為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，以此來解答．

解答： 解：由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，其最高正價等于主族的族序數，則在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正確；
B．同周期，從左到右隨原子序數的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性越強，元素原子的得電子能力越強，則元素原子的得電子能力X＞Y＞Z，故C正確；
D．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，則負化合價依次為-1、-2、-3，則氣態氫化物的化學式依次是HX、H₂Y、ZH₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規律及非金屬性與最高價氧化物對應水化物的酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．