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圖表示某氣態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．
（1）A單質的電子式

（2）寫出E生成B的化學方程式：

．
（3）①寫出由D生成B的離子方程式

．
②常溫下D和E恰好完全反應后溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

．

考點：無機物的推斷,含氮物質的綜合應用

專題：氮族元素

分析：轉化圖表示某氣態單質A及其化合物之間的轉化關系，氣體A和氧氣反應生成B，B和氧氣反應生成C，C溶于水生成D，D和銅常溫反應生成B，說明D為硝酸，C為NO₂，B為NO，E為NH₃，A為N₂；結合推斷分析回答問題；

解答： 解：轉化圖表示某氣態單質A及其化合物之間的轉化關系，氣體A和氧氣反應生成B，B和氧氣反應生成C，C溶于水生成D，D和銅常溫反應生成B，說明D為硝酸，C為NO₂，B為NO，E為NH₃
（1）A單質為氮氣，氮原子間形成三個共價鍵，氮氣的電子式為：

；
故答案為：

；
（2）E生成B的反應是氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；
（3）①D生成B的反應是硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②常溫下D和E恰好完全反應生成硝酸銨，溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
故答案為：pH小于7，理由是硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性；

點評：本題考查了物質性質的分析判斷，反應特征和條件的熟練掌握，物質性質和反應產物判斷是關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有以下幾種物質：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請用編號填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是

，空間構型為正四面體型的分子晶體是

；
（2）含氧酸可表示為：（HO）_mRO_n酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關，n越大，酸性越強．一般n=0弱酸，n=1中強酸，n=2強酸，n=3超強酸．據實驗事實可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亞磷酸是中強酸（H₃PO₃）
①寫出硼酸（H₃BO₃）的電離方程式

．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應的化學方程式

．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四種微粒，它們與H₂O分子互為等電子體的是

．
（4）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，從分子性質的角度闡述的理由是

．
（5）金單質的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質量為M．則Au單質晶體的密度為

g．cm^-3
（6）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請在此配合物中圖2用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制1000mL 0.1mol?L^-1標準Na₂CO₃溶液，須稱取

克Na₂CO₃固體，正確操作順序是

（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復搖勻
在以上過程中玻璃棒起到的作用有

、

．
若沒有進行以上A操作，則會使結果濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則會使結果濃度

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空．
（1）可用于分離或提純物質的方法有A．過濾　B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法 E．蒸餾 F．萃取 G．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用

．
②除去O₂中少量的水蒸氣，用

．
③從溴水中提取溴，用

．
④除去氧化鈣中的CaCO₃，用

．
⑤分離水和汽油的混合物，用

．
⑥分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用

．
（2）描述加熱鋁箔的現象：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、在干冰晶體中，與一個CO₂分子相鄰且等距離的CO₂分子共有12個

B、在SiO₂晶體中，若含有1molSi原子，則Si-O鍵數為4N_A

C、在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環所共用，一個C-C鍵最多可形成6個六元環，一個六元環實際擁有一個碳原子

D、mg石墨中，正六邊形數目為m N_A/24，每個環擁有碳原子數與C-C鍵數之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

①CH₃COOH	②H₂CO₃	③H₂S	④H₄PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

（1）四種酸的酸性由強到弱的順序為

．（填編號）
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是

．
（3）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

A、電池的電解質溶液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

B、電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C、電池放電過程中，溶液中的OH^-向負極移動

D、電池放電與充電過程發生的化學反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是

．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

．
（3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：

．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

和

．比較⑧和⑨單質氧化性的強弱
（用離子方程式表示）：

．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　　）

A、v （NH₃）=0.05mol?L^-1?s^-1

B、v（O₂）=0.015mol?L^-1．s^-1

C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1

D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?S^-1

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