Question

常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO₃ ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH，溶液pH由大到小的排列順序為

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較pH，再按照溶液的pH由大到小進行排序．

解答： 解：水解呈堿性的為：①NaHCO₃、②NaClO、⑤CH₃COONa，但水解程度不同，對應酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，酸性強弱為：
CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列順序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的為：④NaCl；
溶液呈酸性的有：③NH₄Cl、⑥CH₃COOH，氯化銨是水解顯酸性，醋酸是弱酸電離顯酸性，溶液pH大小③＞⑥，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥，
故答案為：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥．

點評：本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質的強弱以及鹽類的水解情況，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．