Question

將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100克水后，得到溶質的質量分數為28%的溶液80ml，求此時溶液的物質的量濃度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據蒸發前后溶質的質量不變，據此計算出蒸發前溶液的質量，根據質量分數計算溶質的物質的量，再根據n=

m

M

、c=

n

V

計算蒸發后溶液的物質的量濃度．

解答： 解：設14%氫氧化鉀溶液的質量為x，蒸發前后溶質的質量不變，則有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸發后溶液的質量為：200g-100g=100g，
故28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為：

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物質的量濃度為：

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：蒸發掉100g水后溶液的物質的量濃度為6.25mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系．