Question

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

• A、若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
• B、由反應①可推知CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574kJ/mol
• C、反應②中當4.48LCH₄反應完全時轉移的電子總數為1.60mol
• D、反應①②轉移的電子數相同

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據反應①②，利用蓋斯定律結合熱化學方程式系數的意義來回答；
B、氣態水轉化為液態水是放熱的過程；
C、根據化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數來回答；
D、根據化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數來回答．

解答： 解：A、由反應①②，利用蓋斯定律，反應CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以該反應的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B、氣態水轉化為液態水是放熱的過程，反應中生成的水為液態，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）轉移電子數是8mol，標準狀況下4.48L（0.2mol）CH₄還原NO至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol，本題每有注明標準狀況下，故C錯誤；
D、若有1mol甲烷反應，①②轉移的電子數=化合價升高數=化合價降低數=8，轉移電子相同，沒有注明反應物多少，不能說轉移電子數相同，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學生熱化學方程式的含義以及化學方程式電子轉移知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．