Question

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（l）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯

 

色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是

 

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要

 

mol的FeSO₄?7H₂O．寫出第②步中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；
（2）根據判斷平衡狀態的方法：V_正=V_逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡；
（3）根據氧化還原反應中得失電子守恒來計算；根據氧化還原反應確定生成物并配平．

解答： 解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；
（2）平衡時各物質的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，故選：C；
（3）根據電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

1mol×6

1

=6mol，第②步中反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：6；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

點評：本題主要考查了化學平衡移動原理、氧化還原反應、沉淀溶解平衡等內容．解題根據題給信息，再結合相關原理可進行解答．