Question

如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V（mL）變化的曲線，根據圖象所得的下列結論中正確的是（　　）

• A、原鹽酸的濃度為0.10mol?L^-1
• B、x的值為2.0
• C、pH=12，V值為20.4
• D、原鹽酸的濃度為1.0mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象可知未加入NaOH溶液時鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液時，當加入NaOHxmL時，二者恰好完全反應，根據20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，可計算NaOH溶液的體積，結合酸堿反應的實質可解答該題．

解答： 解：A．當V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故A正確；
B．當加入NaOHxmL時，二者恰好完全反應，根據20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，V（NaOH）=20L，故B錯誤；
C．pH=12，堿過量，反應后c（OH^-）=

0.1V-0.1×20

V+20

=0.01mol/L，V=24.4，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關鍵．