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1．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．2s22p3和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p3D．3s23p1和3s23p4

分析 AB2型化合物中A的化合價為+2或者+4價，B的化合價為-1或-2價，根據價電子排布判斷化合價是否符合．

解答 解：A．價層電子排布為2s22p3的元素為N，價層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成NO2，故A不選；
B．價層電子排布為3s23p4的元素為S，價層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；
C．價層電子排布為3s2的元素為Mg，價層電子排布為2s22p3的元素為N，二者可形成Mg3N2，故C選；
D．價層電子排布為3s23p1的元素為Al，價層電子排布為3s23p4的元素為S，二者可形成Al2S3，與題目不符，故D選．
故選CD．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布特點，把握常見元素的化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．
實驗步驟實驗現象結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．無現象假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體生成白色沉淀
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖．
實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
（3）驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現象和結論．
實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）：
（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質的量前者大于后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）．

（1）A的化學名稱是丙烯，A→B新生成的官能團是-Br；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為2．
（3）D→E的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發生反應，所得有機物的結構簡式為HC≡CCOOH． 
（5）L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，則T的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數據如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數式表示）．溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應（Ⅰ）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物略去）．
（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉化時能量變化如圖2，請寫出反應A+D→C的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應C+D→B的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性．
①C的化學式為Al（OH）3
②反應B+A→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）若A為強堿，D為氣態氧化物．常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖1中的a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水的揮發）．
①若圖a符合事實，則D為CO2（填化學式），此圖a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2═2H++2SO42-（用離子方程式表示）；已知圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關于該溫度下的敘述正確的是（　　）
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42--完全沉淀
D．若將0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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