Question

10．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．下列關于該溫度下的敘述正確的是（　　）

• A． 向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，K_sp（AgCl）減小
• B． 飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• C． 若向0.0008mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等體積0.002 mol•L^-1的AgNO₃溶液，則CrO₄^2--完全沉淀
• D． 若將0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入濃度均為0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

分析 A、AgCl的K_sp只與溫度有關，與離子的濃度有關；
B、飽和AgCl溶液中c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，飽和Ag₂CrO₄溶液中$\frac{{c}^{3}（A{g}^{+}）}{2}$=K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，由此分析解答；
C、先讓兩者反應，然后根據剩余銀離子，結合溶度積求CrO₄^2-離子的濃度與1.0×10^-5mol/L比較；
D、根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）各是多少．

解答 解：A、溫度不變則K_sp不變，故A錯誤；
B、飽和AgCl溶液中c²（Ag⁺）=K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，飽和Ag₂CrO₄溶液中$\frac{{c}^{3}（A{g}^{+}）}{2}$=K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，顯然后者的c（Ag⁺）大，故B錯誤；
C、CrO₄^2--完全沉淀則c（CrO₄^2--）≤10^-5mol•L^-1，此時c（Ag⁺）≥$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（C{r}_{2}{O}_{4}^{2-}）}}$=3.2×10^-4mol•L^-1，故應向0.0008mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等體[3.2×10^-4+2（0.0004-10^-5）]×2=2.2×10^-3mol•L^-1，故C錯誤；
D、飽和AgCl溶液中c（Ag⁺）比飽和Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）小，故在同濃度的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴入AgNO₃溶液，先生成AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶度積常數的有關計算、判斷離子是否完全，沉淀等問題，綜合性強，難度較大．