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下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　　）

A、NH₃通入FeSO₄溶液中

B、CO₂通入CaCl₂溶液中

C、AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液

D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

考點：二氧化硫的化學性質,氨的化學性質

專題：

分析：A．一水合氨與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸；
C．AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液，發生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，能夠被硝酸根氧化生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：A．NH₃通入FeSO₄溶液中，反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故A不選；
B．碳酸的酸性弱于鹽酸，CO₂通入CaCl₂溶液中不發生反應，沒有明顯現象，故B選；
C．AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液發生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，既有白色沉淀生成，又有氣泡冒出，故 C不選；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，反應生成硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選：B．

點評：本題考查了元素化合物的知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意氯化鋁與碳酸氫鈉溶液發生的雙水解反應，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：

．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應是：

（寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為

色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選

滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現

色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：

．
④實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：加入

，相關反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

有關信息：已知“沉淀池”中發生的化學反應方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．上述生產純堿副產品NH₄Cl可作為化肥或電解液或焊藥等．
（1）上述流程中X物質的化學式為

．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了I的循環，該設計體現了“綠色化學”的基本理念是

．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是

．
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現象是

．
（4）某純堿廠每天消耗NaCl質量為130t，原料NaCl的利用率按90%計，則每天可生產Na₂CO₃的質量為

t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某食鹽中碘的添加劑為KIO₅，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此時發生的反應為：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后調整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，當消耗aL溶液時，指示劑變色，反應完全．方程式為I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘鹽中碘元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產中物質制備時，通過下列反應原理一步完成獲得產物、符合“綠色化學”原則的反應是（　　）