Question

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數K_w．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

 

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根據K_w=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（2）①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b計算；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算V_a：V_b．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，則：K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
答：該溫度下水的離子積為1×10^-13；
（2）①a=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-13

1×10-12

mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，混合液為中性，則c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，即：0.1×V_a=0.01V_b，
解得：V_a：V_b=1：10，
故答案為：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，混合液中c（OH^-）=

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=

1×10-13

1×10-10

mol/L=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案為：1：9．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握酸堿混合液中溶液pH的計算方法，試題側重綜合考查學生的計算能力和分析能力．