Question

用膽礬（CuSO₄?5H₂O）晶體配制0.1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正確的是（　　）

• A、稱取8.0g膽礬使其溶于500mL水中
• B、稱取12.5g膽礬使其溶于500mL水中
• C、稱取12.5g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL．
• D、稱取8.0g膽礬使其溶于375g水中

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：要硫酸銅物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，根據以上計算進行解答．

解答： 解：需要硫酸銅的質量為8.0g，需要膽礬的質量為12.5g，
A．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故A錯誤；
B．膽礬溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL，故B錯誤；
C．12.5g膽礬的物質的量為0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．需要膽礬的質量為12.5g，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，熟悉實驗室中容量瓶的規格，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．