Question

（9分）某學生用0.1×10×25mm³，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式                                  

（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小。其原因是                                                            

（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：

假設一：Cl^-對該反應有促進作用,對該反應不影響。

假設二：                                                             。

假設三：                                                             。]

假設四：                                                             。

①  請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。

                                                                     

                                                                  

                                                                   

                                                                      

 

Answer 1

【答案】

 

②將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl^-是否對反應起作用。若速率加快，說明Cl^-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl^-對該反應的速率不影響。將K₂SO₄顆粒加入Al片與稀H₂SO₄反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷是否對反應起作用。若速率減小，說明對該反應有抑制作用；若速率不變，說明對該反應的速率不影響。（3分）

【解析】本題屬于開放性試題，要求學生結合具體的實驗情境，作出推斷和假設，設問角度新穎，考查學生了解科學研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多種多樣。如“對金屬鋁與H⁺反應有抑制作用”或“對金屬鋁與H⁺反應沒有影響”或“帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H⁺反應有促進作用”等等。