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某學生用0.1×10×25㎜³，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H₂SO₄	均無明顯現象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式______．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

（1）鋁片與酸反應2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）鋁片與酸反應為放熱反應，反應放熱溫度升高，化學反應速率加快，故答案為：反應放熱溫度升高，化學反應速率加快；
（3）鹽酸和硫酸中陰離子不同，可能是Cl^-對該反應有促進作用，SO₄^2-對該反應有抑制作用，故答案為：Cl^-對該反應有促進作用；SO₄^2-對該反應有抑制作用．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1×10×25㎜³，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H₂SO₄	均無明顯現象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

反應放熱溫度升高，化學反應速率加快

．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

Cl^-對該反應有促進作用

；猜想二：

SO₄^2-對該反應有抑制作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）某學生用0.1×10×25mm³，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式

（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小。其原因是

（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：

假設一：Cl^-對該反應有促進作用,對該反應不影響。

假設二：。

假設三：。]

假設四：。

① 請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省濉溪縣臨渙中學高二上學期期中聯考化學試卷 題型：實驗題

（9分）某學生用0.1×10×25mm³，質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內，反應速率逐漸減小。其原因是
（3）①根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現象的差異，有學生對此現象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl^-對該反應有促進作用,對該反應不影響。
假設二：                                                            。
假設三：                                                            。]
假設四：                                                            。
③ 請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。