Question

某學生用0.1×10×25㎜³，質量分數≥99.5%的鋁片和酸反應制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）

（1）寫出鋁片與酸反應的離子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反應1-15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

反應放熱溫度升高，化學反應速率加快

．
（3）根據鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

Cl^-對該反應有促進作用

；猜想二：

SO₄^2-對該反應有抑制作用

．

Answer 1

分析：（1）根據離子方程式的書寫方法；
（2）根據金屬與酸反應為放熱反應，反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快；
（3）根據陽離子相同，陰離子的不同可能對化學反應速率存在影響．

解答：解：（1）鋁片與酸反應2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；       
（2）鋁片與酸反應為放熱反應，反應放熱溫度升高，化學反應速率加快，故答案為：反應放熱溫度升高，化學反應速率加快；
（3）鹽酸和硫酸中陰離子不同，可能是Cl^-對該反應有促進作用，SO₄^2-對該反應有抑制作用，故答案為：Cl^-對該反應有促進作用；SO₄^2-對該反應有抑制作用．

點評：本題主要考查了外界條件對化學反應速率的影響，難度不大，根據課本知識即可完成．