Question

11．以下說法正確的是（　　）

• A． mg的CO和H₂混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na₂O₂固體中，固體質量增重mg
• B． 將一定量的CO₂氣體通入足量的Na₂O₂固體中，固體量增重2.8g，則反應中有0.1mol電子轉移
• C． 相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
• D． NaAlO₂溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發生的變化如圖所示：

Answer 1

分析 A、過氧化鈉與二氧化碳或水反應時，固體增重的質量即為生成二氧化碳和水的CO和氫氣的質量；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應時，當有1mol二氧化碳反應后，增重28g，轉移1mol電子；
C、鋁無論是與氫氧化鈉溶液反應還是和酸反應，均2molAl～3molH₂；
D、NaAlO₂溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解．

解答 解：A、根據過氧化鈉與二氧化碳或水反應的化學方程式：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知，固體增重的質量即為生成二氧化碳和水的CO和氫氣的質量，故mg的CO和H₂混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na₂O₂固體中，固體質量增重即為mg，故A正確；
B、根據過氧化鈉和二氧化碳反應方程式可知：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，當有1mol二氧化碳反應后，增重28g，轉移1mol電子，故當增重2.8g時，轉移0.1mol電子，故B正確；
C、根據鋁與氫氧化鈉溶液和酸反應的化學方程式分別為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知，故相同質量即相同物質的量的鋁無論是和酸反應還是和堿反應，生成的氫氣的量相同，即為1：1，故C錯誤；
D、NaAlO₂溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解反應分別為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，此過程消耗鹽酸的物質的量之比為1：3，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了元素化合物的常見的反應規律，綜合性較強，難度不大，應注意的是過氧化鈉與二氧化碳或水反應時，固體增重的質量即為生成二氧化碳和水的CO和氫氣的質量．