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19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對1mol H2O的敘述錯誤的是（　　）
A．質量為18gB．含有NA個氧原子
C．標準狀況下體積約為22.4LD．含有NA個水分子

分析 A、質量m=nM；
B、水由2個H原子和1個O原子構成；
C、標況下水為液態；
D、分子個數N=nNA．

解答 解：A、1mol水的質量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正確；
B、水由2個H原子和1個O原子構成，故1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；
C、標況下水為液態，故1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、分子個數N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使溶液的物質的量濃度偏大的是（　　）
A．定容時，仰視刻度線B．稱量用了生銹的砝碼
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯D．容量瓶未經過干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2  kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為大于10 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學方程式：C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　　）
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應中有0.1mol電子轉移
C．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發生的變化如圖所示：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體．請回答下列問題．
（1）直流電源中，N為負極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同），H2SO4溶液的pH減小，若要硫酸恢復成原溶液需加入H2O
（3）Pt電極上生成的物質是銀，其質量為2.16g．

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