Question

4．下列敘述正確的是（　　）

• A． 有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
• B． 鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
• C． 向FeCl₃飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）₃膠體
• D． 化合反應不一定是氧化還原反應

Answer 1

分析 A．同素異形體的轉化中沒有化合價的變化；
B．電解質必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物；
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
D．化合反應中不一定存在元素的化合價變化．

解答 解：A．同素異形體的轉化中沒有化合價的變化，如O₂═O₃，則有單質參加和單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；
B．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，是強酸是自身電離，是電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故C錯誤；
D．化合反應中不一定存在元素的化合價變化，如CaO與水反應為非氧化還原反應，而單質參加的化合反應如C燃燒為氧化還原反應，所以化合反應不一定是氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應、基本反應類型、電解質及膠體的制備，明確同素異形體的互變及反應中化合價的變化是解答本題的關鍵，難度不大．