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15.人類只有一個地球,保護環境、保護地球已成為人類共同的呼聲.下列說法不正確的是(  )
A.日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的
B.垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則
C.水體的富營養化是由于水體中植物營養物質過多蓄積而引起的污染
D.污水處理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等都是化學方法

分析 A.重金屬鎘能使蛋白質發生變性;
B.垃圾為放錯位置的資源,應加以利用;
C.水中氮、磷元素的增多會引起水體的富營養化污染;
D.混凝法可為物理方法.

解答 解:A.日本的水俁病是由重金屬鎘污染引起的,重金屬鎘能使蛋白質發生變性,故A正確;
B.垃圾為放錯位置的資源,應加以利用,則垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則,故B正確;
C.氮、磷元素是植物的營養元素,水中氮、磷元素的增多會引起水體的富營養化污染,故C正確;
D.加活性炭或高分子聚合氯化鋁等作混凝劑時為物理方法,加無機鹽作混凝劑為化學方法,中和法、沉淀法、氧化還原法均發生化學反應,中和法、沉淀法、氧化還原法均為化學方法,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查三廢處理及環境保護,為高頻考點,把握常見的環境污染問題、污水處理方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意化學與環境的聯系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.未污染的雨水由于二氧化碳的緣故,一般呈現出弱酸性,當雨水的pH<5.6時,我們稱之為“酸雨”.酸雨露置于空氣中,經過一段時間后中,pH值會變小(填“變大”、“變小”或“不變”).控制酸雨的措施有acd
a.使用脫硫煤   
b.加高工廠的煙囪   
c.用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d.開發新能源.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥(填編號)
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”偏低.
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低.
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高.
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線偏低.
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥無影響.
⑥定容后經振蕩、搖勻,靜置液面下降無影響.
(4)所需Na2CO3固體的質量為5.3g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現有在室溫的條件下,pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是H2SO4溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是NH4Cl溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液:1×10-11mol∕L;NH4Cl溶液:1×10-3mol∕L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.合成氨反應的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下,N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2  kJ的熱量,則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為大于10 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖表示各物質之間的轉化關系.已知:A、B、I都是XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個數比都是1:1,但I晶體中陰、陽離子個數比是2:1,I常用作干燥劑.

請按要求填空:
(1)I的電子式是
(2)反應⑥的化學方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,反應③在工業上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_;
(3)反應④的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷,B的化學式是CaO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關說法正確的是(  )
A.分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
C.實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D.用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是(  )
A.有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B.鹽酸是強酸,所以鹽酸是強電解質
C.向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe(OH)3膠體
D.化合反應不一定是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:

根據以上信息,回答下列問題:
①上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子(若不止一種,可任選一種)的存在:取少量X溶液于試管中,加入幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色則說明有Fe3+,反之則無Fe3+(或取少量B溶液于試管中,加入幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀則說明有Cl-,反之則無Cl-)(或取少量X溶液于試管中,滴加Ba(NO32溶液至不再產生沉淀,再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀則說明有Cl-,反之則無Cl-
③寫出反應①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓;
④假設測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,當沉淀C物質的量大于0.7mol時,溶液X中還一定含有Fe3+

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同步練習冊答案
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