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2．在如圖所示的鋅銅原電池中，Zn作原電池的負極，電極上發生的是氧化反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，觀察到的現象為鋅片溶解；Cu作原電池的正 極，電極上發生的是還原反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為2H++2e-=H2↑，觀察到的現象為銅片上有氣泡產生．

分析 銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，銅作正極，負極上發生失電子的氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析判斷．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發生失電子的氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為鋅片溶解；銅作正極，正極上得電子發生還原反應，即H+得電子放出氫氣，反應式為 2H++2e-=H2↑，現象是銅片上有氣泡產生；
故答案為：負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解； 正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產生．

點評 本題考查學生原電池的工作原理、電極反應式的書寫等知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
Ⅱ．ZnSO4•7H2O
Ⅲ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合如圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水   C．FeCl3溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環保小組對河水監測時發現
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質的化學式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質的量濃度的澄清透明廢液進行混合，請寫出反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產生的氯化氫逸出促進水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2  kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為大于10 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系p2＞p1；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為$\frac{1}{144}$（最簡分數形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　　）
A．分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
B．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
C．實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
D．用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學方程式：C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉化關系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　　）
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應中有0.1mol電子轉移
C．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發生的變化如圖所示：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應過程中表現出的化學性質有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發性
（4）結合此反應原理，聯系實際思考，實驗室處理含MnO4-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO4-具有強氧化性，會與Cl-發生氧化還原反應生成有毒的Cl2．

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