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15．在分子中，處于同一平面上的碳原子數最多可能有（　　）
A．6個B．8個C．10個D．12個

分析 在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．

解答 解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基上的碳原子與苯環共平面，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，
故選D．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．SO2在物質的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu2+核外有27種運動狀態不同的電子，SO2的空間構型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
③CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl-的配位數為4．
（2）在液態SO2中，以物質的量比為1：1混合SbCl3和GaCl3得到一個化學式為GaSbCl6的固態離子化合物．其離子式為[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp2和sp，你認為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[n（CH4）/n（N2）]時CH4的平衡轉化率如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的轉化率越高
B．n（CH4）/n（N2）不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C．b點對應的平衡常數與a點一樣
D．a點對應的NH3的體積分數約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發生反應
D．苯酚能與氫氧化鈉反應而乙醇不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業的重要原料．
（1）寫出PX的結構簡式．
（2）PX可發生的反應有加成反應、取代反應（填反應類型）．
（3）增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體．

①B的苯環上存在2種等效氫，則B的結構簡式是．
②C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是．
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；     b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；     c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現象的原因是該反應放熱，c點前溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，c點后濃度對反應速率的影響較大
（3）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設反應前后溶液體積不變）．
（4）對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加適量H2O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
⑧加適量Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會不會使氫氣的產量增加？不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．銀氨溶液中：Na+，H+，NO3-B．碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32-
C．偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl-，SO42-D．氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

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