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17.氯堿工業制備的堿為(  )
A.NaOHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO3

分析 工業上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法,以此為基礎的工業稱為“氯堿工業”,電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,據此分析進行解答.

解答 解:電解飽和食鹽水陽極氯離子失去電子,化合價從-1價變化為0價,發生氧化反應,電極反應為:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極氫離子得到電子,氫元素化合價從+1價變化為0價,發生還原反應,電極反應為:2H++2e-═H2↑,總反應為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,氯堿工業制備的堿是氫氧化鈉,
故選A.

點評 本題考查了氯堿工業,掌握電解原理是解答的關鍵,題目難度不大,注意物質的類別是關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.設阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是(  )
A.5.6 g鐵粉與足量Cl2反應,失去的電子數為0.2NA
B.1 mol NH3含有的電子數10NA
C.常溫常壓下,22.4 L的氧氣含氧原子數為2NA
D.常溫下,1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+數為0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫用等領域具有重要應用,氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖A所示,其加熱分解產物中SiO2的晶胞結構如圖B所示,回答下列問題:

(1)基態Si原子的最外層電子排布式為3s23p2,其中成對電子之間的主要區別是自旋方向相反
(2)圖A分子中H的化合價為-1,Si原子采用sp3雜化,形成的極性共價鍵類型為σ鍵;鍵的極性Si-H鍵<Si-O(填空“>”、“<”、“=”)
(3)圖A分子結構中,一個硅原子被3個八元環共有,硅的配位數為4,該分子的分子式為Si8H8O12
(4)氫基倍半硅氧烷為分子晶體,SiO2為原子晶體;
(5)每個SiO2晶胞含有Si原子的個數為8;已知SiO2晶體為面心立體結構,晶胞參為anm,阿伏加德羅常數的值為NA,則SiO2晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}(a×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是(  )
A.室溫下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+
B.1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒
C.常溫常壓下,11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子
D.78g Na2O2固體中含有離子總數必為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.純堿屬于(  )
A.氧化物B.C.D.

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2.用于焊接鋼軌的反應為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,該反應屬于(  )
A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:Ba(OH)2+2H+═Ba2++2H2O
B.碘化鈉溶液和溴水反應:I-+Br2═I2+Br-
C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動.
(1)圖1為某實驗小組依據氧化還原反應:(用離子方程式表示)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設計的原電池裝置,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中通過電子的數目為0.22NA
(2)其它條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為2H++2e-=H2↑,這是由于NH4Cl溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+,用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設是:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態.如果+3價鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
(3)如圖2其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現象是溶液變紅,電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-;乙裝置中石墨(1)為陰 極(填“正”、“負”、“陰”、“陽”),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發生的反應式為2Cl--2e-═Cl2↑,產物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗,反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各種溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是(  )
A.150mL 3mol/LKCl溶液B.75mL 2mol/LMgCl2溶液
C.100mL1mol/LNaCl溶液D.50mL 3mol/LAlCl3溶液

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