Question

15．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵粉與足量Cl₂反應，失去的電子數為0.2N_A
• B． 1 mol NH₃含有的電子數10N_A
• C． 常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數為2N_A
• D． 常溫下，1 L0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含Al³⁺數為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與氯氣反應后變為+3價來分析；
B、氨氣為10電子分子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應后變為+3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3N_A個，故A錯誤；
B、氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10N_A個電子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則含有的氧原子個數小于2N_A個，故C錯誤；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．