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5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數必為3NA

分析 A、一水合氨為弱電解質；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含2個陽離子和1個陰離子構成．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個數小于0.01NA個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個數小于NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量小于0.5mol，則含有的分子個數小于0.5NA個，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉中含2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　　）
A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體，則試樣中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）
A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質熔沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．在酸性條件下，CH3CO18 OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2充分反應后的產物是同系物
C．用溴水可以鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
D．乳酸薄荷醇酯（）能發生水解反應、氧化反應、消去反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的轉化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出④反應的化學方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過得失電子轉化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質結構角度分析，四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應制得；PtF6分子結構如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應呈正四面體結構（或配位數最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質有較高熔沸點、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個電子能力相當．
（6）晶格能（U）計算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負離子電荷數的絕對值，A為常數．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+＞O2+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氯堿工業制備的堿為（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示的物質轉化關系中，B、C、G為單質，C為黃綠色的氣體，D為制光導纖維的原料，F為氧化物且常用作耐火材料．

請回答下列問題：
（1）A的電子式為；G的化學式為H2．
（2）F與H的水溶液反應的離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O．
（3）若B和D按物質的量之比4：1反應，該反應的化學方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子

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