Question

3．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖1所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱為分液．
②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱為蒸餾，得到的物質W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H₂SO₄         B．CO₂        C．NaOH       D．NaCl
④寫出W在熾熱銅絲下發生的催化氧化的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；根據導管伸入液面下可能發生倒吸分析；
（3）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（4）①分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
②分離沸點不同且互溶的液體用蒸餾操作；Y為乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇的混合溶液，乙醇的沸點較低；
③Z中的乙酸鈉與酸反應生成乙酸；
④乙醇催化氧化生成乙醛和水．

解答 解：（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（3）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（4）①分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
②分離沸點不同且互溶的液體用蒸餾操作，Y為乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇的混合溶液，乙醇的沸點較低，因此W為乙醇，
故答案為：蒸餾；乙醇；
③Z中的乙酸鈉與酸反應方可生成乙酸，
故答案為：A．
④W為乙醇，乙醇發生催化氧化的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，涉及酯化反應的制備反應裝置，反應條件，反應特征等分析判斷、分離混合物的操作步驟和方法選擇和實驗評價的分析等方面，題目難度中等．