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13．A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　　）
A．反應①和②互為可逆反應B．X元素可能為鋁
C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．反應①和②一定為氧化還原反應

分析 由轉化關系圖可以看出，A這種單質與強堿發生反應，生成了兩種產物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強酸的作用下發生反應，生成單質A，那么可以看出反應1應該是A物質的歧化反應，反應2應該是關于一種元素的歸中反應，則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態物質以及正價態物質，則A可能為Cl2或S，應為非金屬元素．

解答 解：A．可逆反應的定義是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應，上述①②兩個反應的反應條件不相同，不是可逆反應，故A錯誤；
B．A單質在堿性條件下發生反應生成B和C兩種化合物，發生了氧化還原反應，化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，所以X元素不可能為鋁，故B錯誤；
C．A單質在堿性條件下發生反應生成B和C兩種化合物，發生了氧化還原反應，化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故C錯誤；
D．單質A生成化合物，元素的化合價發生變化，化合物生成A單質，化合價了發生變化，所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的性質推斷，主要考查非金屬元素的歧化反應和歸中反應的特征應用，關鍵是理解金屬無負價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下表所示數據：
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
某學生實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管 5～10 min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30 mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL 乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）導管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流現象的發生．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物隨產物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發生更多的副反應．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；
（5）充分振蕩試管，然后靜置，待液體分層后，分液得到的上層液體即為乙酸乙酯．分離出乙酸乙酯層后，可以用用B洗滌．
A．乙醇          B．飽和食鹽水
C．碳酸鈉溶液  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　　）
A．Zn與鹽酸反應B．CaO與H2O反應C．NaOH與鹽酸反應D．C和H2O（g）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　　）
A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．二者互為同系物
C．二者實驗式相同D．聚乙烯是乙烯的縮聚產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH3CO18OH和CH3H2OH發生酯化反應，對于18O的說法正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案能達到預期目的是（　　）
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，除去Ca（OH）2．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質的轉化在指定條件下能實現的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．幾位同學設計實驗觀察銅與濃硫酸的反應，檢驗生成的氣體的性質．甲設
計了如圖1所示的裝置，在大試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把產生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管b中的現象是紫色溶液變紅色，通過試管a、b的現象得出的結論是SO2是一種酸性氣體，具有漂白性（能漂白品紅）．
（3）乙同學認為甲同學的設計不能全面體現SO2的性質，他打算增加試管進行其它實驗．以下為增加的試管中盛放的試劑：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氫硫酸請你幫助乙同學作出選擇，在橫線上先寫出字母，再用文字簡單說明實驗的目的．B，驗證SO2的還原性；C，驗證SO2的氧化性
（4）丙同學評價甲同學的實驗裝置既有優點也有不足，優點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應的開始和結束，節約藥品用量，減少污染氣體的產生，不足之處改進的具體措施是把尾氣通入NaOH溶液中．
（5）若把圖1中大試管的濃硫酸換成稀硝酸，試管a和b作如圖2改變（其中a裝滿水，b空置），則在大試管中發生的反應的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，試管a的作用是除去NO2，排水法收集純凈的NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖1所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱為分液．
②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱為蒸餾，得到的物質W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
④寫出W在熾熱銅絲下發生的催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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