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15．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做新制氫氧化銅反應實驗--檢驗淀粉是否水解
B．向1-溴丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱，再滴加硝酸銀和稀硝酸溶液--檢驗有機物中是否含有溴元素
C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D．向含苯酚的苯溶液中滴加濃溴水，過濾--除去苯中的苯酚

分析 A．醛基和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應時必須在堿性條件下；
B．鹵代烴水解后檢驗鹵離子需要在酸性條件下；
C．碘單質遇淀粉試液變藍色；
D．溴苯易溶于苯．

解答 解：A．醛基和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應時必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前要加入NaOH中和未反應的酸，故A正確；
B．鹵代烴水解后檢驗鹵離子需要在酸性條件下，該實驗在滴加硝酸銀之前為滴加稀硝酸中和未反應的NaOH，生成的AgOH干擾實驗，故B錯誤；
C．碘單質遇淀粉試液變藍色，碘酸鉀中不含碘單質，所以與淀粉實驗不反應變色，故C錯誤；
D．溴苯易溶于苯，應該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，溶液分液即可，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及官能團檢驗、物質檢驗及物質分離和提純，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意AB中反應對溶液酸堿性要求，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質的轉化在指定條件下能實現的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗不能能達到預期目的是（　�。�
實驗內容實驗目的
A向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液證明碳酸鈉溶液呈堿性
B取少量未知溶液于一只干凈的試管中，向該溶液中逐漸滴入NaOH溶液直至過量檢驗該溶液中是否含有Al3+
C取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看檢驗該溶液中是否含有K+
D取少量未知溶液，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液檢驗未知液中是否含Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖1所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管 不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱為分液．
②操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱為蒸餾，得到的物質W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的A（填序號）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl
④寫出W在熾熱銅絲下發生的催化氧化的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n．下列說法不正確的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：X＞Y
C．若Y的氣態氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是（　�。�
A．2甲基丙烷的二氯代產物有2種（不考慮立體異構）
B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體
C．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×1023
④2molSO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數等于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數為0.02×6.02×1023（2CaSO4•H2O相對分子質量為290）
⑥1mol羥基中電子數為10NA．
A．②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，某同學為測定一定量的CuSO4受熱分解所產生的SO3、SO2、O2的物質的量，從而通過計算來確定該條件下CuSO4分解方程式中各物質的化學計量數．實驗的主要儀器如下：

實驗所測得數據及有關事項如下：
a．準確稱取6.40g無水CuSO4；            
b．裝置C在實驗結束時增重2.88g；
c．實驗結束后，測量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標準狀況下）為224mL．
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①③④⑥⑤②（用圓圈內數字表示，不重復使用）．
（2）實驗前，還須向盛滿水的D裝置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之達到飽和，這樣操作的目的是降低O2在水中的溶解度，減少實驗誤差．
（3）假設CuSO4完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過題中所給的數據計算，CuSO4完全分解所得SO3的物質的量是0.02mol，該條件下無水CuSO4分解的化學方程式是4CuSO4$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（4）若將A中分解所得的混合氣直接導入一定量的NaOH溶液中，當酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時，則溶液中離子濃度之間的關系可能為bcd（填序號）．
a、c（SO42-）=c（SO32-）                
b、c（OH-）=c（H+）
c、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
d、c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的關系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中水的電離程度相同
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，所有離子濃度均減小，pH增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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