Question

2．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內氮氣的化學反應速率為（　　）

• A． 1.2mol•L^-1•min^-1
• B． 0.8mol•L^-1•min^-1
• C． 1.0mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，△C=20mol-8mol=12mol，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算2min內N₂的化學反應速率．

解答 解：2min內，N₂的物質的量由20mol減少到8mol，則v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{20mol-8mol}{\frac{10L}{2min}}$=0.6 mol•L^-1•min^-1，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的計算，明確計算公式即可解答，注意利用濃度的變化量計算，題目難度不大．