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17．下列關于有機物的說法中正確的是（　　）
A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均屬于烷烴
B．乙醇不與任何酸反應
C．乙酸不能與金屬Na反應
D．乙酸乙酯能發生水解反應

分析 A．烷烴為飽和烴，只含有C、H元素；
B．乙醇可與HBr發生取代反應；
C．乙酸含有羧基，具有酸性，可與活潑金屬反應；
D．乙酸乙酯含有酯基，可水解．

解答 解：A．一氯甲烷、二氯甲烷為烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；
B．乙醇可與HBr發生取代反應，故B錯誤；
C．乙酸含有羧基，具有酸性，可與鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，故C錯誤；
D．乙酸乙酯可水解生成乙酸和乙醇，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意有機物的官能團的性質，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據下列裝置圖，回答問題．
（1）若A，B均為惰性電極，電解質溶液為MgCl2溶液．
陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；
陰極：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2↓+H2↑；
總反應式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓．
（2）若A為Cu，B為碳棒，電解質溶液為CuSO4溶液．
陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu．
（3）若A為碳棒，B為鐵，電解質為熔融NaCl．
陽極2Cl--2e-=Cl2↑；陰極：Na++e-=Na；
總反應式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應：2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在體積固定的密閉容器中，已達平衡狀態的是（　　）
①單位時間內生成n molN2O4的同時生成2n molNO2的狀態
②生成物濃度不再變化的狀態
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤容器中各組分的體積分數不隨時間變化的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據如圖，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
A．鐵電極為負極，銅電極為正極B．導線中電流方向為鐵→銅
C．溶液中陰離子移向鐵電極D．正極電極反應式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關于${\;}_{58}^{140}$Ce的說法正確的是（　　）
A．質量數為198B．中子數為140C．質子數為82D．核外電子數為58

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內氮氣的化學反應速率為（　　）
A．1.2mol•L-1•min-1B．0.8mol•L-1•min-1
C．1.0mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗操作和現象與結論關系不正確的是（　　）
操作和現象結論
A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強
B將Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去．SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．2，2-二甲基-3-戊烯
C．2，2-二甲基乙醇D．1，1，2，2-四溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素．其中X元素的一種核素核內無中子；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z原子的質量數為12，質子數與中子數相等；W的基態原子核外3d軌道上的電子數是最外層電子數的3倍．請回答下列問題：
（1）Z2X2中Z原子雜化軌道類型為sp．
（2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的結構如圖．
①W3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
②W3+的配位原子是O．
③1mol C5H8O2中含有σ鍵為8mol．

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