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4．在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

分析 ①氮化硅中N的非金屬性強于Si，Si顯+4價，故N顯-3價，據(jù)此書寫化學式；
②由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，據(jù)此解答即可．

解答 解：①氮化硅中N的非金屬性強于Si，Si顯+4價，故N顯-3價，故氮化硅的化學式為：Si3N4，故答案為：Si3N4；
②由圖可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故b為陰極，那么a為陽極，陽極上銨根失去電子生成NF3，電極反應方程式為：NH4++3F--6e-=NF3+4H+，依據(jù)電解原理可知，氟離子也可能失去電子生成氟單質，故氧化性較強的單質為氟氣，故答案為：陽；NH4++3F--6e-=NF3+4H+；F2．

點評 本題主要考查的是電解池反應原理等，注意結合裝置圖分析判斷電極反應及產物，難度不大，注意整理歸納．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)報道用Mg與作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．下列說法不正確的是（　　）
A．鹽橋中的K+移向乙燒杯
B．乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．X可能是CuCl2
D．石墨電極反應式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　　）
A． 與   是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A相同溫度下，測定某物質的量濃度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金屬性S＞P
B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有酸性、漂白性
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存
D相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發(fā)生反應為鹽酸反應產生氣體的速率快酸性；鹽酸＞硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN-與N2互為等電子體，則CN-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體，實驗中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%（結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．乙烯是石油裂解的主要產物之一，是重要的化工原料，它的年產量標志作國家有機化工發(fā)展的水平．將乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反應，其反應方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，乙烯對水果具有催熟功能．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．下列各物質轉化關系圖中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色物質，H是一種紅褐色物質．

根據(jù)上述一系列變化關系回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：AAl2O3； DFe2O3； 試劑①HCl； 試劑②NaOH．
（2）寫出指定反應的離子方程式：
①I溶液和J溶液混和生成K3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
①F和試劑②反應Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）寫出G露置在空氣中轉化為H的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．

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