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14．據報道用Mg與作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．下列說法不正確的是（　　）
A．鹽橋中的K+移向乙燒杯
B．乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．X可能是CuCl2
D．石墨電極反應式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

分析 依據原電池的原理結合電池反應，反應的總反應式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，正極為石墨，是銨根得到電子發生還原反應，負極是鎂失電子發生氧化反應，據此解答即可．

解答 解：A．溶液中的陽離子流向正極，故鹽橋中的鉀離子經溶液流向乙燒杯，故A正確；
B．乙燒杯中由于銨根放電，故銨根濃度隨著反應進行，逐漸減小，故說法一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）正確，故B正確；
C．鎂可與氯化銅反應，X不能與鎂發生氧化還原反應，X可以是氯化鎂，故C錯誤；
D．反應的總反應式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，則NH4+在正極（石墨）上得電子生成NH3和H2，發生還原反應電極反應式為：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查的是原電池原理，依據題給信息得出電極反應式是解決本題的關鍵，牽涉離子濃度變化、鹽橋中陰陽離子流動方向分析，綜合性較強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）現用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的說法正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，陰離子只能發生氧化反應
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．有些吸熱反應不需要加熱也能進行
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　　）
A．
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B．
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C．
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D．
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，碳單質和二氧化碳氣體可以反應生成一氧化碳氣體，該反應的類型為（　　）
A．吸熱反應B．離子反應C．復分解反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（　　）
A．電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
B．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境；
②便于控制反應的發生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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